Составить двух гальвонических элементов, в одном из которых анодом служил бы алюминий электрод, а в другом элементе он является катодом. Вычислить ЭДС этих элементов при концентрациях катодных электролитов 10^-1 моль/л, а анодных электролитов 10^-2 моль/л

Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева. Следовательно, имеем цинковый анод и водородный катод Уравнение Нернста для водородного электрода при температуре 25С φ(2H(+)/Н2) = φо(2H(+)/Н2) + 0,059*lg[H(+)] = φо(2H(+)/Н2) - 0,059*рН = - 0,059*рН = - 0,059*2 = - 0,118 В, где φо(2H(+)/Н2) = 0 – стандартный электродный потенциал водорода Кажущаяся степень диссоциации α = 66%, тогда степень диссоциации α = 0,66 α = [Zn(2+)]/[ZnSO4], отсюда молярная концентрация ионов Zn(2+) в растворе сульфата цинка ZnSO4 [Zn(2+)] = α*[ZnSO4] = α*См(ZnSO4) = 0,66*0,01 = 0,0066 моль/л Уравнение Нернста для цинкового электрода при температуре 25С φ(Zn(2+)/Zn) = φ(Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = - 0,76 + 0,03*lg 0,0066 = - 0,76 + 0,03*(-2,18) = - 0,825 В Запишем анодные и катодные процессы. На аноде происходит окисление, а на катоде восстановление Анод (–) Zn – 2е = Zn(2+) | 1 Катод (+) 2H(+) + 2е = H2 | 1 Суммарно: Zn + 2H(+) = Zn(2+) + H2↑ В молекулярном виде Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ЭДС гальванического элемента Е = φк – φа = φ(2H(+)/Н2) - φ(Zn(2+)/Zn) = - 0,118 – (- 0,825) = 0,707 В