Помогите пожалуйста.
Смешали два раствора, содержащих соответственно сульфат натрия массой 71 г и хлорид бария массой 52 г. Вычислите массу образовавшегося осадка, если его выход составляет 85%.

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4n(теор.) (Na2SO4) = 71г/142г/моль=0.5мольn(теор.) (BaCl2) = 52г/208г/моль=0.25мольBaCl2 в недостатке. расчет ведем по недостаткуn(BaCl2)= n(BaSO4) = 0.25мольm(теоретическая) (BaSO4)=0.25моль* 233г/моль=58.25гm(практ.) (BaSO4) = 58.25г*0.85=49.5125гОтвет m(практ.) (BaSO4) =49.5125гесли пугают числа, то можешь округлить, а если что, то так тоже правильно