1)48 грамм меди содержащей 20% неметаллических примесей погрузили в 15% раствор азотной кислоты массой 840г. найдите массу полученной соли и объем получившегося газа
2)12 г алюминия, содержащего 10% неметалических примесей погрузили в 40% раствор азотной кислоты массой189 г и нагрели. Найдите массу получившийся соли и объем выделившегося газа.
Помогите срочно надо!!!!!

3Сu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OМасса кислоты(HNO3)=840*0,15=126грn(HNO3)=m/Mr=126/63=2моль48гр Cu это 100%Х---------------80% Х=48*80/100=38,4гр (Сu)n(Cu)= m/Mr= 38,4/63,5=0,6мольСоставим пропорцию по уравнению:0,6/3=х/3Х=0,6(Cu(NO3)2)M(Cu(NO3)2=n*Mr= 0,6*188=112,8гр0,6/3=х/2. Х=0,4моль(NO)V(NO)=0,4*22,4=8,96л2. AI+6HNO3------t=. AI(NO3)3 +3NO2+3H2O12 грамм это 100%Х. ------------90%МассаAI= 12*90/100=10,8 граммn(AI)=10,8/27=0,4мольM(HNO3)=189*0,4=75,6грn(HNO3)=75,6/63=1,2мольПо уравнению соль в 6 раз меньше ,чем кислоты1,2/6=0,2 моль AI(NO3)3Mr(AI(NO3)3)=213г/мольM(AI(NO3)3)=213*0,2=42,6грn(NO2)=0,6мольV(NO2)=0,6*,22,4=13,4л