Решите задачу.
Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 300г 16%-ного раствора фтороводорода с раствором гидроксида кальция.

Ca(OH)₂ + 2HF = CaF₂(осадок) + 2H₂Om(HF) = 300*0,16 = 48 (г)n(HF) = 48/20 = 2,4 (моль)по уравнению HF : CaF₂ = 2 : 1, тогда осадка в 2 раза меньше по молям будет.m(CaF₂) = 78*1,2 = 93,6 (г)