• 1. Решить задачу! Сколько литров кислорода потребуется для сжигания оксида серы4, массой 6,4 гр.
    2. Осуществить цепочку превращений: Ca-CaO-Ca(OH)2-CaSO4-Ca3(PO4)2-P
    3. Закончить уравнение реакции и уравнять его при помощи электронного баланса. Zn + HNO3(конц.) =

Ответы 1

  • 2. 2Са + О2 = 2СаО СаО + Н2О = Са (ОН) 2 Са (ОН) 2 + Н2SО4 = СаSО4 + 2Н2О H3PO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)23. Zn+4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OZn(0) -2e = Zn(+2)   |1 восстановитель, окисляется   N(+5) +1e = N(+4)   |2 окислитель, восстанавливается
    • Автор:

      keira
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years