В 1060 г 2%-ного раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды(Na2CO3*10H2O). вычислите массовую долю в полученном растворе. Вычислите объем углекислого газа , который образуется при взаимодействии полученного раствора с избытком соляной кислоты.

Дано:m(р-раNa2CO3)=1060г w(Na2CO3)=2%=0.02 m(Na2CO3*10H2O)=14.3г Найти:w(Na2CO3)-? V(CO2)-?Решение:m(Na2CO3)=m(р-раNa2CO3)*w(Na2CO3)=1060*0.02=21.2г М(Na2CO3*10H2O)=286г/моль n(Na2CO3*10H2O)=m/M=14.3/286=0.05моль M(Na2CO3)=106г/моль m(Na2CO3)=n*M=0.05*106=5.3гw=m(в-ва)/m(р-ра)m(в-ваNa2CO3)=5.3+21.2=26.5г m(р-раNa2CO3)=1060+14.3=1074.3гw(Na2CO3)=m(в-ва)/m(р-ра)=26.5/1074.3=0.025=2.5% Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2On(Na2CO3)=m/M=26.5/106=0.25моль По реакции n(Na2CO3)=n(CO2)=0.25мольV(CO2)=n*Vm=0.25*22.4=5.6л Ответ: w(Na2CO3)=2.5%;V(CO2)=5.6л