2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CO2
3. Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при разложении 400 г карбоната кальция,
содержащего 6% примесей?
4. Вычислите объем азота (н.у.), который образуется при разложении 128 г нитрита аммония,
если объемная доля выхода азота составляет 90%?

2.1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 2)CaCO3=CaO+CO23) CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 4) Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO23.Решение:CaCO3=CaO+CO2100%-6%=94% - без примесей m(CaCO3)=400г*0,94 =376 гM(CaCO3)=40+12+16*3=100г/моль n(CaCO3)=376г/100г/моль=3,76моль   M(CO2)=12+16*2=44 г/мольn(CaCO3)=n(CO2)=3,76моль m(CO2)=n*M=3.76моль*44г/моль=165гОтвет:165г4.в фотке