К 400г грамм раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 24,5% добавили оксид фосфора, полученный сжиганием 62г фосфора, и раствор прокипятили. Вычислите объём гидроксида натрия с массовой долей NaOH 5% (пл. 1.05 г/мл), который потребуется для превращения всей содержавшийся в растворе кислоты в гидрофосфат натрия.

1. 8H3PO4+P4O10=.----80-100t =6H4P2O72. 4P+5O2=2P2O53. 2Na+H4P2O7=Na2H2P2O7+2H2OMr(P)=31г/мольn(P)=m/Mr=62/31=2мольСоставляемый пропорцию по первому уравнению:2/4=х/2. Х=2*2/4=1моль(P2O5)m(H3PO4)=400*0,245=98грMr(H3PO4)=98г/мольn(H3PO4)= m/Mr=98/98=1мольСоставляемый пропорцию по. 1-му уравнению:1/8=х/6; 1*6/8=0,75моль H4P2O7Mr(H4P2O7)=178г/мольm(H4P2O7)=178*0,75=133,5грПо третьему уравнению реакции мы видим,чтоНа 2моль NaOH идет 1 моль кислоты:n(NaOH)=0,75*2=1,5мольMr(NaOH)=40г/мольm(NaOH)=n*Mr=1,5*40=60граммm(раствора)(NaOH)=60/0,05=1200грV(р-ра)(NaOH)=m/p=1200/1,05=1143мл