Решите пожалуйста задачу.
Прореагировали 350 г оксида кальция с 1 кг воды, какая масса гашеной извести образовалась при этом.
ПОЖАЛУЙСТА!!!

пока что нельзя,позже можно будет (уведомление вроде должно прийти)

OK ;)

Все твой ответ - лучший :)

Спасибо )

Та не за что ;)

Дано:m(CaO)=350гm(H2O)=1кг=1000гНайти:m(Ca(OH)2)-?Решение:CaO+H2O=Ca(OH)2M(СаО)=56г/моль n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=350/56=6.25моль M(H2O)=18г/моль n(H2O)=m(H2O)/М(H2O)=1000/18=55.55моль Т. к. CaO недостаток,то расчеты ведем по нему:n(CaO)=n(Ca(OH)2)=6.25моль M(Ca(OH)2)=74г/моль m(Ca(OH)2)=n*M=6.25*74=462.5гОтвет: образуется 462.5г гашеной извести.