60 БАЛЛОВ ХАЛЯВА
 ЗА ЗАДАЧКУ ПО ХИМИИ
При разложении смеси 51.9г нитратов цинка и свинца получили 30.4г оксидов металлов. Определите массовую долю нитратов в исходной смеси
Пожалуйста ПОДРОБНО , Чтобы на экзамене понял

2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O22Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2n( Zn(NO3)2)=x , тогда n( ZnO )=  n( Zn(NO3)2)=xm( Zn(NO3)2)=n*M=x*(65+(14+16*3)*2)=189xm(ZnO)=n*M=x*(65+16)=81xn( Pb(NO3)2)=y тогда n( PbO)= n( Pb(NO3)2)=y m ( Pb(NO3)2)=n*M=y*(207+(14+16*3)*2)=331ym(PbO)=n*M=y*(207+16)=223y x=(30,4-223y)/81189* (30,4-223y)/81+331y=51,9(5745,6-42147y)/81+331y=51,95745,6-42147y+26811y=4203,9-15336y=-1541,7y=0,1 m ( Pb(NO3)2)=331*0,1=33,1w( Pb(NO3)2)= m ( Pb(NO3)2)/m(смеси)*100=33,1/51,9*100=63,7%w(Zn(NO3)2)=100-63,7=36,3%