8 класс химия помогите пожалуйста решить задачу
1. какая масса серной кислоты необходима для взаимодействия с 13 г цинка
2. какой объём водорода при нормальных условиях выделится при взаимодействии с 49 г серной кислоты

1)Дано:m(Zn) = 13 гНайти:m(H₂SO₄)Решение:Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂n(Zn) = m : M = 13 г : 65 г/моль = 0,2 мольУ цинка и у серной кислоты коэффициенты одинаковые, значит их вступило в реакцию 0,2 мольm(H₂SO₄) = M * n = 98 г/моль * 0,2 моль = 19,6 гОтвет: m(H₂SO₄) = 19,6 г2) Дано:m(H₂SO₄) = 49 гНайти:V(H₂)Решение:Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂n(H₂SO₄) = m : M = 49 г: 98 г/моль = 0,5 мольУ водорода и серной кислоты коэффициенты одинаковые, значит их вступило в реакцию 0,5 мольV(H₂) =  * n = 22,4 л/моль * 0,5 моль = 11,2 лОтвет:V(H₂) = 11,2 л/моль.