Пожалуйста, объясните принцип составления окислительно-восстановительных реакций МАКСИМАЛЬНО доступным и простым языком, поэтапно распишите порядок составления. Выручайте, химики, завтра итоговая. Заранее спасибо.

Спасибо. Такой вопрос: как определить, что элемент изменил свою степень окисления, и как рассчитать её новое значение (после отдачи или присоединения электронов)?

Надо смотреть ,может этот элемент повышать или понижать свою степень,некоторые реакции нужно знать

Спасибо.. Последний вопрос, касательно соединений: как понять, в каком именно из продуктов реакции тот или иной элемент изменил свою степень окисления?

Сначала расставляет степени окисления всех элементов.Средние элементы ВСЕГДА положительные например H2SO4 (H+ S+6 O -2) Дальше смотришь у ког степень окисления изменилась.Выписывешь элементы со с.о до стрелки и после стрелке (этот же элемент) с изменившейся с.о. дальше смотришь ,если с.о повышается значит элемент восстановитель,он отдает электроны,значит -e,это Металлы.У кого с.о. Понижается -это окислитель ,он принимает электроны -неметаллы.Но помни ,что галогены в молекула имеют два атома Cl2,тогда будет так Cl2 0- -2e-->2Cl. И простые элементы всегда имеют 0 степень окисления)если что спрашивай,пыталась написать подробно.