Какая масса FeS образуется, если в реакцию вступило 11,2 г железа и 6,4 г серы?

11.2 г      6.4 г        m-?   Fe       + S      =   FeS  0.2          0.2          0.2n(Fe) = 11.2 г / 56 г/моль = 0,2 мольn(S) = 6.4 г / 32 г/моль = 0,2 мольn(Fe)= n(S)=n(FeS)m(FeS) = 0.2 моль * 88 г/моль = 17.6 гОтвет:  m(FeS) = 17.6 г