1. Формулы только солей приведены в ряду
1) K2СО3, Н2СО3, KOH
2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2
4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
1) НСl, HNO3, H2S
2) H2SO3, H2S, HNO2
3) Н3РО4, Н2СО3, H2S
4) H2S, HF, HCl
A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это
1) Р2О5
2) СuО
3) SO2
4) СО2
А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) разложения
4) замещения
А-5. Химическая реакция, уравнение которой
K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О,
относится к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
1) фиолетовым
2) красным
3) синим
4) бесцветным
А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
1) NaOH, Сr(ОН)2, Са(ОН)2
2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH
4) KOH, LiOH, Al(OH)3
В-8. Даны формулы веществ:
СО2, Na2O, СаО, МnО, Мn2О7, Сl2О7, Li2O, P2O5
Выпишите формулы только кислотных оксидов.
Ответ: _____________________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl3
2) Cu(NO3)2
3) Al2(SO4)3
4) K2СО3 А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

1

2

3

4









В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО2
2) NaOH + H2SO4
3) Fe(OH)2 + НСl
4) Fe(OH)2 A. FeO + Н2О
Б. Na2CO3 + Н2О
В. Na2SO4 + Н2О
Г. FeCl2 + Н2О

1

2

3

4









В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + KOH Fe(OH)3 + ...
2) ... + НСl MgCl2 + ... + …
3) HNO3 + KOH ... + Н2О
4) ... + ... BaSO4 + NaCl
В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
1) Mg(OH)2
2) Аl(ОН)3
3) Fe(OH)3
4) Cu(OH)2
С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций.
С-14. В трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной — оксид кальция, в другой — оксид меди(II), в третьей — оксид фосфора(V). Как их можно распознать?
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

А-1. 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3

*Соль=катион металла(или ион аммония)+кислотный остаток.

AlCl3 - хлорид алюминия

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

Al2S3 - сульфид алюминия.

A-2. 4) H2S, HF, HCl

*В бескислородных кислота отсутствуют атомы кислорода.

A-3. 2) СuО

*CuO - единственный основный оксид в ряду, при взаимодействии с кислотой он будет образовывать соответствующую соль. Все остальные приведенные в списке оксиды являются кислотными, они не вступают в реакцию с кислотами.

А-4. 3) разложения

*Поэтому его и иногда называют термохимическим разложением.

А-5. 3) обмена

А-6. 3) синим

А-7. 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2

*2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O

Fe(OH)2 -(t°)-> FeO + H2O

В-8. Кислотные оксиды:

СО2, Мn2О7, Сl2О7, P2O5

*Кислотным оксидам соответствуют кислоты:

CO2 - H2CO3

Mn2O7 - HMnO4

Cl2O7 - HCIO4

P2O5 - H3PO4

В-9.

1) FeCl3 -

В. хлорид железа(III)

2) Cu(NO3)2 -

А. нитрат меди(II)

3) Al2(SO4)3 -

Д. сульфат алюминия

4) K2СО3

Б. карбонат калия

В-10.

1) 2NaOH + СО2 ->

Б. Na2CO3 + Н2О

2) 2NaOH + H2SO4 ->

В. Na2SO4 + 2Н2О

3) Fe(OH)2 + 2НСl ->

Г. FeCl2 + 2Н2О

4) Fe(OH)2 ->

A. FeO + Н2О

В-11.

1) Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3KNO3

2) MgCO3 + 2НСl -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️

3) HNO3 + KOH -> KNO3 + Н2О

4) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

В-12.

1) Mg(OH)2 -(t°)-> MgO + H2O

2) 2Аl(ОН)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O

3) 2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

4) Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O

С-13.

a) CaO + H2O -> Ca(OH)2

CaO + CO2 -> CaCO3

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

CaO + Ca(OH)2 -×->

CaO + NaCl -×->

б) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

P2O5 + CO2 -×->

P2O5 + HNO3 -×->

P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2O

P2O5 + NaCl -×->

в) SiO2 + H2O -×->

SiO2 + CO2 -×->

SiO2 + HNO3 -×->

SiO2 + Ca(OH)2 -> CaSiO3⬇️ + H2O

SiO2 + NaCl -×->

С-14.

Первая склянка - CaO

Вторая склянка - CuО

Третья склянка - P2O5

В каждую добавим воду.

Зная, что оксид кальция основный оксид активного металла он будет бурно реагировать с ней с образованием гидроксида кальция(щелочи). Чтобы доказать это, можно сделать пробу лакмусом, который окрасит раствор в синий цвет, следовательно, среда щелочная.

Оксид меди(II) является основным, но образован слабым металлом и с водой никакой реакции проходить не будет. Среда нейтральная, лакмус подтвердит это, показав фиолетовый цвет раствора.

Оксид фосфора(V) кислотный, при взаимодействии с водой будет образовываться ортофосфорная кислота. Показать, что это действительно кислота можно с помощью индикатора лакмуса, опять же. На этот раз он даст красный цвет, значит среда раствора кислотная.