определите молекулярную формулу вещества, если при сжигании углеводорода массой 1,6 г образовалось 3,6 г воды и 2,24 л углекислого газа. Относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 0,5.

CxHy+O2=CO2+H2OD=M(CxHy)/M(O2)M(CxHy)=D*M(O2)=0,5*32*2=32n(H2O)=m/M=3,6/18=0,2n(CO2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1n(C)=n(CO2)=0,1n(H)=2*n(H2O)=2*0,2=0,4n(C):n(H)=0,1:0,4=1:4(CH4)n(12+4)n=3216n=32n=2C2H8