На 10,8г смеси Ca и CaO продействоволи 50 см3 воды выделившийся газ после сжигания образовал 3,6 г воды. Каковы массы веществ в исходной смеси

как так может быть? его же не зря в условии написали...

в задаче мы идем от массы водорода и масса воды здесь ни при чем, иногда в условии бывают неприменимые данные

50 см3=50 г - их некуда применить

Извини, добавлю к решению

50/18=2,77 моль, количество воды в реакции, 10,8/96=0,11 моль, количество кальция и оксида кальция в реакции. Так как смесь кальция и оксида кальция взаимодействуют с водой 2 к 3 моль, то вода в избытке, а смесь в недостатке. Решаем по недостатку. Все остальное решение правильно.

Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2CaO + H2O = Ca(OH)22H2 + O2 = 2H2OM(H2O)=18 г/мольM(H2)=2 г/мольm(H2O)=36 гm(H2)=4 гn(H2O)=3,6/18=0,2 мольn(H2):n(H2O)=2:2 n(H2)=0,2 мольn(H2):n(Ca)=1:1n(Ca)=0,2 мольM(Ca)=40 г/мольm(Ca)=40х0,2=8 гm(CaO)=10,8-8=2,8 г