СРОЧНО!!!Помогите, пожалуйста.
14. Составьте уравнение реакции, схема которой
H2SO4(конц.)+Fe--> Fe2(SO4)3+...+ H2O
Определите окислитель и восстановитель.
15. Определите массу оксида серы(4), которая получится при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0.5 моль серной кислоты (дано и подробное решение)

1.-1.) 2.-3) 3.-3) 4.-4) 5.-1) 6.-2) 7.-4) 6H2SO4(конц.)+2Fe--> Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 2 восстановительS(+6) + 2e = S(+4) | 3 окислительДано:m(Na2SO3)=71 гn(H2SO4)=0.5 мольНайти:m(SO2)=?Решение:0.56 моль  y моль                               х мольNa2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO21 моль      1 моль                                1 мольn(Na2SO3) = m/M = 71 г/126 г/моль = 0,56 мольОпределим, какого вещества взято в избытке, а какого - в недостатке:Обозначим количество вещества серной кислоты за y:0.56/1=у/1у=0.56 мольЗначит, серная кислота - в недостатке, т.к её взяли меньше, чем в расчете выше. Считаем по недостатку (х- моль оксида серы (4)) :0.5 моль/1=х/1х=0.5 мольЗначит, n(SO2)=0.5 мольm(SO2)=M*n=64 г/моль * 0.5 моль = 32 гОтвет: 32 г