2. Атомы сера и фосфора имеют:
1) одинаковое число электронов на внешнем слое;
2) одинаковое число электронных слоев;
3) одинаковое число протонов в ядре;
4) одинаковый радиус.

3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:
1.Алмаз и углекислый газ;
2. Алмаз и белый фосфор;
3.Кварц и алмаз.
4.Графит и угарный газ.

4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:
1) I 2) II
3) III 4) IV

5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:
1) MnO; CaO 3) P2O5; CO2
2) MnO; CrO3 4) SO3; CaO

6. К реакциям замещения относится реакция между:
1) аммиаком и хлороводороднойткислотой
2) цинком и раствором сульфата меди (II)
3) раствором гидроксида натрия и оксидом серы (VI)
4) серной кислотой и раствором хлорида бария
- -
7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH = 2NO3+H2Oсоответствует реакции:
1) HNO3 + NaNO3 = Na NO3+H2O
2) N2O5 + Na OH= 2Na NO3+H2O
3) N2O5 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 +H2O
4) 2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 +2H2O
2- +
8) Сокращенное ионное уравнение SiO3 + 2H = H2SiO3 соответствует молекулярное уравнение реакции:
1) NaSiO3 + 2H2O= H2SiO3+ 2NaOH,
2)H2SiO3 = H2O+ SiO2, ,
3) CaSiO3 + 2HCl= CaCl2+ H2SiO3
4) K2SiO3 + H2SiO4 = H2SiO3+ K2SiO4.

9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:
1) бертолетова соль KClO3;
2) перманганат калия KMnO4;
3) воздух;
4) перокись водорода H2O2

10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно,
0
Использовать раствор, содержащий катион_____________________.

11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:

1) водород, воду, оксид кальция;
2) водород, кислород, гидроксид кальция
3) водород, кислород, хлорид кальция
4) воду, воду, кальций

12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

1) 75%, 2) 56,34%, 3) 50% 4) 43,63%.

13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?

1) 7,8 г. 2) 14,32 г, 3) 15,6 г, 4) 12,2 г.

2. Атомы серы и фосфора имеют:

2) одинаковое число электронных слоев,

*Сера и фосфор находятся в одном периоде - третьем, соответственно число электронных слоев одинаково.

3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

3) кварц и алмаз,

*Кварц - SiO2, алмаз - С.

4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:

3) III.

5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:

4) SO3; CaO.

6. К реакциям замещения относится реакция между:

2) цинком и раствором сульфата меди(II),

*Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu⬇️

Как более активный металл цинк способен заместить медь.

7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O соответствует реакции:

2) N2O5 + 2NaOH= 2NaNO3 + H2O,

*Полное ионное:

N2O5 + 2Na(+)+2OH(-) = 2Na(+)+2NO3(-) + H2O

После сокращения катионов натрия получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

8) Сокращенное ионное уравнение SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3⬇️ соответствует молекулярное уравнение реакции:

4) K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3⬇️ + K2SO4,

*Полное ионное:

2К(+)+SiO3(-2) + 2H(+)+SO4(-2) -> H2SiO3⬇️ + 2K(+)+SO4(-2)

После сокращения катионов калия и сульфат-ионов получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

3) воздух,

*Кислород получают путем сжижения воздуха, разделяя его на составные газы.

10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, ипользовать раствор, содержащий катион Cu(+2).

*Также можно использовать раствор, содержащий катион Ag(+), Pb(+2), Zn(+2), Fe(+2), Fe(+3).

Cu(+2) + S(-2) -> CuS⬇️

2Ag(+) + S(-2) -> Ag2S⬇️

Pb(+2) + S(-2) -> PbS⬇️

Zn(+2) + S(-2) -> ZnS⬇️

Fe(+2) + S(-2) -> FeS⬇️

2Fe(+3) + 3S(-2) -> Fe2S3⬇️

11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:

2) водород, кислород, гидроксид кальция

*S + H2 -> H2S⬆️

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3⬇️ + H2O

12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

2) 56.34%,

*Mr(P2O5)=31×2+16×5=142

w(O)=(80/142)×100%=56.34%

13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?

2) 14,32 г,

*Дано:

m(р-ра Na2SiO3)=224 г

w(Na2SiO3)=0.1

___________________

m(H2SiO3)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3⬇️ + 2NaCl

2 Найдем массу силиката натрия в растворе:

m(в-ва)=m(р-ра)×w(в-ва)

m(Na2SiO3)=224×0.1=22.4 г

3 Найдем кол-во силиката натрия:

n=m/M

M(Na2SiO3)=122 г/моль

n(Na2SiO3)=22.4/122=0.1836 моль

4 По ур-ю:

n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0.1836 моль

5 Найдем массу кремнивой кислоты:

M(H2SiO3)=78 г/моль

m(H2SiO3)=0.1836×78=14.32 г.