ПОМОГИТЕ!!!! только решение с Интернета не брать.
При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите, какова его масса, какое из веществ взято в избытке. Выберите, правильный ответ: а) 9, 8 г. ; б) 19,6 г. ; в) 4,9 г. ; г) 27,2 г.

Дано:n(KOH)=2мольm(р-раCuSO4)=200гw(CuSO4)=0.08Найти:m(Cu(OH)2)-?Решение:2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4m(CuSO4)=m(р-раCuSO4)*w(CuSO4)=200*0.08=16гM(CuSO4)=160г/мольn(CuSO4)=m/M=16/160=0.1моль По реакции:n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.1мольM(Cu(OH)2)=98г/мольm(Cu(OH)2)=n*M=0.1*98 =9.8гСравним химические количества веществ:n(KOH)=2мольn(CuSO4)=0.1моль Значит CuSO4 провзаимодействует полностью,а следовательно, вещество KOH будет в избытке.Ответ: а) 9.8г;вещество KOH взято в избытке.