В реакцию 2SO2 + O2 -> 2SO3 ввели 3 л оксида серы (IV) и 2 л кислорода. Вычислите объем непрореагировавшего газа. Ответ запишите с точностью до десятых

2SO₂ + O₂ = 2SO₃  Из уравнения реакции видно, что на 2 моля SO₂ требуется моль О₂. Поскольку моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, расчет можно вести в литрах, не переводя их в моли: моли здесь пропорциональны литрам. Тогда на 3л SO₂ требуется 1,5л О₂. Остаток кислорода: 2л - 1,5л = 0,5л