решите пожалуйста задачу по химии!!!для полной нейтрализации 7.3% -го раствора соляной кислоты массой 150 грамм требуется 200 граммов раствора гидроксида натрия. Рассчитайте, какова массовая доля гидроксида натрия во взятом растворе.

Дано: w(HCl) = 7,3%;m(р-ра HCl) = 150 г;m(р-ра NaOH) = 200г;Найти: w(NaOH)  Решение.HCl + NaOH = NaCl + H₂O      Исходя из уравнения реакции на нейтрализацию 1 моля соляной кислоты требуется 1 моль едкого натра.m(HCl) = w·mр-ра:100% = 7,3%·150г:100% = 10,95гM(HCl) = 35,5+1=36,5 (г/моль)n(HCl) = m(HCl):M(HCl) = 10,95 г:36,5 г/моль = 0.3 моля.⇒ и гидроксида натрия нужно 0,3 моля.M(NaOH) = 23+10+1 = 40 (г/моль)m(NaOH)=n(NaOH) · M(NaOH) = 0,3 моля·40 г/моль = 12 гw(NaOH) = m(NaOH) : mр-ра ·100% = 12г : 200г · 100% =  6% Ответ:   6%