Составьте схемы электролиза водных растворов : сульфат меди ( 2 ), хлорида магния, нитрата калия, серной кислоты, гидроксида натрия

Электролиз  раствора сульфата меди(II):CuSO₄ ⇔ Cu²⁺ + SO₄²⁻ H₂O⇔H⁺ + OH⁻ катод (-) Cu²⁺ + 2e⁻  ⇒ Cu⁰                                                                         анод (+) 2OH⁻ – 2е⁻=  2OH       2OH=H₂O+O       2O=O₂   Вывод:  2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu↓ + 2H₂SO₄ + O₂↑ Электролиз раствора хлорида магния:MgCl₂ ⇔ Mg +2Cl- К(+)  2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ А(+) Cl⁻,   2Сl⁻ - 2е⁻ = Сl₂Вывод: MgCl₂ +H₂O=Н₂↑ + Cl₂↑ + Mg(OH)₂Электролиз раствора нитрата магния:KNO₃ ↔ K⁺ + NO₃⁻ катод (–) 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻анод (+) 2H₂O - 4e = O₂ + 4Н⁺ Вывод: 2H₂O (электролиз) ⇒ 2H₂↑ + O₂↑ Электролиз раствора серной кислоты H₂SO₄.Катод (-) <- 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ анод (+)катод (-) 2H⁺ + 2e⁻ ⇒ H₂  анод (+) 2H₂O – 4е⁻⇒ O₂ + 4H⁺ Вывод: 2H₂O (электролиз) ⇒ 2H₂↑ + O₂↑ Электролиз раствора гидроксида натрия:NaOH ↔ Na+ + OH− K(-): 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4Н⁺ Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂↑ + O₂↑