1) Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: H2SO4, Са(NO3)2, MgCO3.

2) Определите валентность по формулам: HgO, Al2O3, SO3, Cu2O, CO2.

3) В 300 г. воды растворили 40 г. сахара. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

4) Определите степень окисления веществ: CO , H3PO4, N2O5, H2O, Mg, Li2O, H2, SО3, CuCO3.

5) Укажите вид связи следующих веществ: F2, HBr, KCl. Запишите механизм образования связи.

6) Назовите оксиды. Классификация оксидов.

7) Назовите основания. Классификация оснований.

8) Как изменяются свойства элементов в периоде?

9) Как изменяются свойства элементов в группе?

10) Составьте формулы веществ:
- оксид натрия
- гидроксид бария
- сульфат алюминия
- оксид серы (VI)
- нитрат кальция
- гидроксид калия

ПОМОГИТЕ!

1) М(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98

   M (Ca(NO3)2) = 40 + 14*2 + 16*6 = 164

   M(MgCO3) = 24 + 12 + 16*3 = 84

2) Hg(2)O(2),  Al(3)O(2),  S(6) O(2),  Cu(1)O(2),  C(4)O(2)

3) W(сахара) = m(сахара)/ m(cхара) + m(воды)  *100%

   W(сахара) = 40 г / 40 г + 300 г  * 100% = 11,76%

4) С(+2)O(-2),  H(+)P(+5)O(-2) ,   N(+5)O(-2), H(+)O(-2),  Mg(0), Li(+1)O(-2),  H2(0),

   S(+6)O(-2),  Cu(+2)C(+4)O(-2)

5) F2 - ковалентная неполярная

   HBr - ковалентная полярная

   KCl - ионная

6) Оксиды:  основные(Na2O), кислотные (SO3), амфотерные ( Al2O3)

7) Основания: растворимые в воде, щелочи( NaOH)

                        нерастворимые (Cu(OH)2)

8) Металличность простых простых веществ и основные свойство оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотные - уменьшаются.

9) Увеличивается неметалличность простых веществ, основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные - увеличиваются.

10) Na2O, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, SO3, Ca(NO3)2, KOH