Вычислить массу соли при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 49 г сульфатной кислоты

рассмотрим как надо решать подобные задачи.реакция может идти по двум направлениям: 1) получение средней солиH₂SO₄  +   2NaOH   =>   Na₂SO₄   +2H₂Oчтоб  произошла данная  реакция необходимо, чтоб количество вещества (n)  гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислотыn(NaOH) / n(H2SO4) ≥ 2 2) получение кислой солиH2SO4 + NaOH  => NaHSO4 +H2O чтоб произошла эта реакция,  n(NaOH) / n(H2SO4) < 2 количество вещества определяем по формуле: n=m/MM(Na2SO4) =142г/мольM(H2SO4)=98г/мольn(H2SO4) =  49/98=0,5мольM(NaOH)=40г/мольn(NaOH)=20/40=0,5мольрассмотри отношение   n(NaOH) / n(H2SO4) < 2  = 1значит реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли. по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли NaHSO4так как n (NaOH) =  n(H2SO4) = 0.5 моль => n(NaHSO4) = 0.5 моль рассчитаем массу образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия .m = n*MM(NaHSO4) =   120 г/моль m(NaHSO4) = 0.5 *120 = 60 гОТВЕТ: образовалось 60 г кислой соли NaHSO4