Из оксида фосфора (V) получили 12,25 г ортофосфорной кислоты H3PO4. Какая масса оксида фосфора потребовалась для этого? (8,875 г)

m=?                                   12,25 г

  P2O5    +    3H2O    =     2H3PO4                 Дано: m(H3PO4) = 12,25 г

n=1 моль                          n=2 моль                         М(P2O5) = 142 г/моль

М= 142 г/моль                  М=98 г/моль                   М(Н3РО4) = 98 г/моль

m=142 г                            m=196 г                 Найти: m(P2O5) =?

Х г Р2О5     -     12,25 г Н3РО4

142 г Р2О5  -    196 г Н3РО4

m(P2O5) = 142 * 12,25 / 196 = 8,875 г

Ответ: 8,875 г