) При пропускании аммиака через 210 г. 60% раствора азотной кислоты был получен нитрат аммония массой 148 г. Каков выход нитрата аммония составляет по сравнению с теоретическим?

NH3+HNO3=NH4NO3M(ве-ва HNO3)=0,6*210=126грMr(HNO3)=63г/мольn(HNO3)=m/Mr=126/63=2мольn(HNO3)=n(NH4NO3)=2мольM(NH4NO3)=n*Mr(NH4NO3)=2*80=160грn(эта)=m(практическая)/m(теоретическую)*100=148/160*100=92,5%