определите объем углекислого газа,который выделится при обжиге 500г известняка, содержащего 92% карбоната кальция

если можно

вначале составляется пропорция масса чистого вещества (известняк) делится на отноительную атомную массу известняка с другой стороны получается масса (Co2) которая в данной ситуации (×) делится на удельный объем(22,4г/моль) умноженное на коэффицент. Получается что то вроде 460/100=22,4/× 460×=2240 следовательно x=4,86литр

спасибо

всегда незачто))

))

caco3=cao+co2460г масса чистого известнякамолярная масса известняка=100г/мольмолярная масса углекислого газа=44г/моль460/100=x/44100х=20240x=20,24гмасса Co2=20,24грамма