Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 500 кг сульфата железа (II), содержащего 20% примесей, с гидроксидом натрия?

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO41 моль                  1 мольm(FeSO4)=500*0.8=400 кгn(FeSO4)=400/152=2.63 кмоль=n(Fe(OH)2)Mr(FeSO4)=56+32+64=152Mr(Fe(OH)2)=56+34=90m(Fe(OH)2)=90*2.63=236.8 кг