При обработке соляной кислотой 30г. природного известняка получено 5,6 м3 углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

CaCO3 - природный известнякCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2OV(CO2 ) = 5.6 m3 = 5600 лn(CO2) = 5600/22.4 = 250 мольM(CaCO3) = 100 г/мольm(CaCO3) = 250 * 100 = 25000 г = 25 кгЗначит, 30 кг - 100%             25 кг - х х = 25 *100/30 = 83.33%