При взаимодействии перманганата калия KMnO4 с раствором соляной кислоты по реакции
2KMnO4+16HCl--->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
выделилось 2,4 л. хлора . Какой объём раствора кислоты с массовой долей HCl 30% при этом израсходован?

ρ - это плотность я нашла ее по спец. таблице,

Дано:V(CI₂)=2,4л.Vm=22,4л./мольρ 30% HCI=344,8г./л.----------------------------------V(HCI) -?1. Определим количество вещества ХЛОРА  в 2,4л.n=V÷Vm  n(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=2,4л.÷22,4л./моль=0,1моль2. Запишем уравнение реакции:2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 16моль соляной кислоты образуется 5моль хлора, значит если образуется 0,1моль хлора то потребуется : n(HCI)=16моль ×0,1моль ÷5моль=0,32моль HCI4. Определяем молярную массу соляной кислоты и массу 0,32моль соляной кислоты:  M(HCI)=1+35.5=36,5г./мольm(HCI)=n(HCI)× M(HCI)=0.32моль×36,5г./моль=11,68г.5. Определяем объем соляной кислоты: ρ 30% HCI=344,8г./л.V(HCI)= m(HCI)÷ρ=11.68г÷344,8г./л=0,034л.6. Ответ: потребуется 0,034л. соляной кислоты