ПОМОГИТЕ, СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА!!!
Сколько граммов цинка должно реагировать с избытком раствора соляной кислоты, чтобы выделившийся водород восстановил 4 г оксида меди (ll) до металлической меди? Считать, что для осуществления последней реакции необходим двукратный избыток водорода.

0,1моль                  0.1мольZn + 2HCl = ZnCl2+ H20,05моль 0.05мольCuO +     H2 =Cu+ H2Oнах-м ню оксида меди =m/M=4г/80г/моль=0,05моль=ню(Н2) по условию водорода д.б. в 2 раза больше, след-но 0,1моль подставляем в ур-ние нах-м кол-во в-ва цинка= 0,1моль, тогда масса Zn= ню*М=0,1*65=6,5г