Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди(II) растворили в воде
и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось
19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата
бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата
алюминия в исходной смеси

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaClМасса осадка из Al(OH)3 и Cu(OH)2 равна 19,6гAl2(SO4)3 +3Ba(NO3)2= 3BaSO4 +2Al(NO3)3Масса осадка BaSO4 равна 69,9г  х г                                      69,9г Al2(SO4)3 +3Ba(NO3)2= 3BaSO4 +2Al(NO3)3342г/моль                           3*233г/мольх = 342*69,9 / 3*233 = 34,2 г34,2 г                              y гAl2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4342 г                             2*78 г/мольy=34,2*2*78 / 342 = 15,6 г z г                       19,6-15,6=4 гCuCl2+2NaOH=  Cu(OH)2 + 2NaCl135 г/моль            98 г/мольz=135*4 / 98 = 5,51 гМасса исходной смеси: z+y=5,51+34,2 = 39,71 гМассовые доли:W(Al2(SO4)3)=34,2г/39,71г*100% = 86,12%W(CuCl2) = 100 - 86,12 = 13,88%