Смесь оксида и нитрида магния общей массой 20 г обработали горячей
водой. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскалённым оксидом
меди(II), в результате масса трубки уменьшилась на 6,0 г. Рассчитайте
массовые доли веществ в исходной смеси.

Благодарю)

а почему в начале написано, что масса кислорода равна 6?

Потому что из оксида меди только кислород перешел в воду, значит уменьшение массы трубки с оксидом меди уменьшилась только на кислород, значит на 6 г.

спасибо)

Пожалуйста1

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑3CuO+2NH3=3Cu↓+N2↑+3H2O↑m(O)=6 гn(О)=6/16=0,375 мольn(H2O)=n(O)=0,375 мольn(NH3)=0,375*2/3=0.25 мольn(Mg3N2)=n(NH3)/2=0.125 моль (по коэффициентам в уравнении реакции)m(Mg3N2)=n*M=0.125*(24*3+14*2)=12,5 гm(MgO)=20-12,5=7,5 гw(Mg3N2)=m(Mg3N2)/m(смеси)=12,5/20=0,625=62,5%w(MgО)=m(MgО)/m(смеси)=7,5/20=0,375=37,5%Ответ:w(Mg3N2)=62,5%w(MgО)=37,5%