1)В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции , уравнение которой C2H4+H2=C2H6+Q в случае:
А. Повышение давления?
Б. Уменьшения температуры?
В. Увеличения концентрации C2H4?
Г. Применения катализатора ?
Дайте обоснованный ответ.
2)Почему если смешать твердый нитрат свинца (2) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
3) Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

Помогите пожалуйста!

Браво! Спасибо!

Немножко подправил текстово

1) Решаем задачу с помощью принципа Ле Шателье:"если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия". А) При повышении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению объема, а следовательно, и к понижению давления. В данном случае к уменьшению объема  ведет прямая реакция, в ходе которой из 2 объемов газа получается 1 объем газа. В итоге равновесие сдвинется "вправо".Б) При уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, в ходе которой выделяется тепло, и следовательно, растет температура. В данном случае экзотермическая реакция - это прямая реакция (+Q)/ Равновесие сдвинется "вправо".В) При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции. Равновесие смещается "вправо".Г) Катализатор только ускоряет реакцию, но положения равновесия не смещает.2) Реакции  в растворах идут, как правило, быстрее, чем между кристаллическими веществами. В случае ионных реакций объяснение такое. Дело в том, что в этих реакциях фактически участвуют ионы. В растворах ионы относительно свободны и высокоподвижны.  Они легко вступают в реакции с другими ионами во всем объеме раствора - то есть практически мгновенно. В твердых веществах ионы удерживаются силами электростатического притяжения в кристаллической решетке. Поэтому они малоподвижны.И они могут вступать в реакции с другими ионами только на границе соприкосновения одних кристаллов с другими, а не во всем объеме кристаллов - в отличие от растворов. Поэтому скорость реакции между кристаллами двух веществ ниже, чем в их растворах.   Молекулярное уравнение: Pb(NO₃)₂ +2 KI = PbI₂ ↓ + 2 KNO₃    Полное ионное уравнение:Pb²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 K⁺ + 2 I⁻  = PbI₂ ↓ + 2 K⁺ +  2 NO₃⁻   Краткое ионное уравнение:Pb²⁺ + 2 I⁻  = PbI₂ ↓3) В термохимических уравнениях реакций разложения принято записывать разлагающееся вещество в количестве 1 моль (то есть с коэффициентом 1). Другими словами, такая запись показывает, сколько теплоты выделяется/расходуется при разложении одного моль вещества.Реакция термического разложения карбоната кальция эндотермична, то есть для ее протекания нужно затратить энергию - сообщить теплоту Q. Поэтому в термохимическом уравнении перед Q знак минус. (Само число Q - положительное). (Другая форма записи эндотермической реакции - символ Q записывается в левой части уравнения со знаком плюс, как будто это еще одно исходное вещество: CaCO₃ + Q = CaO + CO₂ ↑ )CaCO₃  =  CaO + CO₂↑ - Q25 г                                   44,5 кДж Молярная масса CaCO₃ равна 100 г/мольТо есть 1 моль CaCO₃ - это 100 г CaCO₃Для разложение 1 моль (100 г) CaCO₃ требуется Q кДж теплоты.А по условию для разложение 25 г CaCO₃ потребовалось 44,5 кДж.Составляем пропорцию:CaCO₃  =  CaO + CO₂↑ - Q25 г                                  44,5 кДж 100 г                                 Q кДж 25 г --------- 44,5 кДж 100 г --------  Q   кДжQ = 100*44.5/25 = 178 кДжИ окончательно:CaCO₃  =  CaO + CO₂↑ - 178 кДж