Помогите, пожалуйста! Решите задачу, только ответ нужен в литрах. Какой объём аммиака выделится при действии 257 г 20%-ного раствора гидроксида калия на нитрат аммония, если выход аммиака составляет 89%?

Спасибо огромное!

пожалуйста )

KOH + NH₄NO₃ = KNO₃ + NH₃↑ + H₂Om(KOH) = 257 * 20 : 100 = 51,4 г - масса KOH, вступившего в реакциюM(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/мольV(NH₃) = (51,4 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 20,56 л - теоретический выходV(NH₃) = 20,56 л * 80 % : 100 % = 16,448 л - практический выход