Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия,взятым в избытке.Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.

   4,05 г                           m=? n=?

   ZnO    +   2NaOH   =   Na2ZnO2  +   H2O

n=1 моль                     n=1 моль

М= 79 г/моль             М= 141г/моль

m= 79 г                      m= 141 г

4,05 г ZnO     -  X г Na2ZnO2

79 г ZnO      -   141 г Na2ZnO2

m(Na2ZnO2) = 4,05 * 141/ 79 = 7,23 г

4,05 г ZnO   -  X моль Na2ZnO2

79 г ZnO     -   1 моль Na2ZnO2

n(Na2ZnO2) = 4,05 / 79 = 0,05 моль