смешали 170 г 50%-ного раствора нитрата серебра и 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия.вычислить а) массу образовавшейся соли в растворе б) ее массовую долю в растворе в) массу реагента остающегося после реакции г) его массовую долю в раствор

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO31)m(AgNO3)=m*w=170*0.5=85n(AgNO3)=m/M=85/170=0.52)m(Na3PO4)=m*w=164*0.1=16.4n(Na3PO4)=m/M=16.4/164=0.1Na3PO4 взято в недостатке, расчеты ведем по нему3)n(NaNO3)=3n(Na3PO4)=0.3m(NaNO3)=n*M=0.3*85=25.54)n(Ag3PO4)=n(Na3PO4)=0.1m(Ag3PO4)=n*M=0.1*419=41.95)mнового раствора=m(AgNO3)р-р+m(Na3PO4)р-р-m(Ag3PO4)=170+164-41.9=292.16)w(NaNO3)=m(NaNO3)/mр-ра=25,5*100%/292,1=8,73%7)после реакции остается AgNO3, который был в избыткеn(AgNO3)прореаг=3n(Na3PO4)=0.3m(AgNO3)прореаг=n*M=170*0.3=51m(AgNO3)ост=m(AgNO3)-m(AgNO3)прореаг=85-51=348)w(AgNO3)=m(AgNO3)*100%/mр-ра=34*100/292,1=11,64%Все ответы выделены жирным.