ЗАДАЧА образец органического в-ва массой 4,3 г сожгли в кислороде. ПРИ этом выделилось 6.72 литра CO2 (н. у) и 6.3 грамма H2O.Выведите формулу вещества если плотность его паров по водороду 43

Спасибо...ДОБРА ВАМ!

Вещество СхНуОzn(CO2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3n(C)=n(CO2)=0.3m(C)=n*M=0.3*12=3.6n(H2O)=m/M=6.3/18=0.35n(H)=2n(H2O)=0.35*2=0.7m(H)=n*M=0.7*1=0.7m(C)+m(H)=0.7+3.6=4.3=m(СхНуОz) следовательно в веществе нет кислородаискомое вещество имеет состав CxHyC:H=n(C):n(H)=0.3:0.7=1:2Эмпирическая формула вещества=СН2M(CxHy)=D*M(H2)=43*2=86M(CH2)=14M(CxHy)/M(CH2)=86/14=6Искомое вещество: С6Н12