Алюминий массой 10,8 г поместили в 800 мл 8,5%-ного раствора HCl (p=1,04 г/мл). Определите массовую долю вещества в конечном растворе.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2m(р-ра HCl)=800х1,04=832 гm(HCl)=8,5/100%х832=70,72 гM(Al)=27 г/мольn(Al)=10,8/27=0,4 моль - недостатокM(HCl)=36,5 г/мольn(HCl)=70,72/36,5=1,9 моль - избытокn(Al):n(HCl)=2:6, то есть HCl должно быть 1,2 мольРешаем по недостаткуM(AlCl3)=27+35,5х3=133.5 г/мольn(Al)=n(AlCl3)=0,4 моль m(AlCl3)=0,4х133,5=53,4 гM(H2)=2 г/мольn(Al):n(H2)=2:3, отсюда n(H2)=0,4х3/2=0,6 мольm(H2)=0,6х2=1,2 гm(р-ра)=832+10,8-1,2=841,6 гw(AlCl3)=53,4/841,6х100%=6,35%