Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычислить концентрацию ионов [ОН-] в г/л в насыщенном растворе гидроксида магния при 18ºС, если его растворимость при этой температуре равна 1,7·10–4моль/л.

Ответы 1

  • Второй константой диссоциации m Mg(OH)_2 можно пренебречь.m Mg(OH)_2 \leftrightharpoons Mg(OH)^+ + OH^- \\ Mg(OH)^+ \leftrightharpoons Mg^{2+} + OH^- \\m K_1 = \dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]}Начальная концентрация C_0 гидроксида магния дана: 1{,}7\times 10^{-4} \: моль/лЕсли концентрация ионов m OH^- равна x, то в чистой воде концентрация ионов m Mg(OH)^+ тоже равна x.Отсюда имеем:m K_1 = \dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]} = \it \dfrac{x^{\mathrm 2}}{C_\mathrm 0 - x} = m 2{,}5 \times 10^{-3}, x = 0{,}00016 = 1{,}6 \times 10^{-4} моль/л.Отсюда можно вычислить и m pH раствора:m pH = 14 - pOH = 14 + \lg [OH^-] \approx 14 - 3{,}8 \approx 10{,}2Ответ: 1{,}6 \times 10^{-4} моль/л

    • Автор:

      landen
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years