Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • 1)Закончите уравнения реакций с участием кислот и приведите названия образующихся солей:

    а)Fe2O3+H2SO4=

    б)Fe+HCL=

    в)CaO+HCL=

    г)Al+HCL=

    д)ZnO+H3PO4=

     

     

     

    2)Со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6,2 г?

Ответы 1

  •  

    Fe2O3 + 3H2SO4(разб.) = Fe2(SO4)3 + 3H2O

    Fe + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2↑

    CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O 2Al + 6HCl(разб.) = 2AlCl3 + 3H2↑

     

     ZnO+H3PO4=3ZnO+2H3PO4=Zn3(PO4)2+3H2O

    2)задачка Na2O + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O Сначала считаем количество вещества NaO: n = m/M = 6,2/62 = 0,1 По уравнению реакции количество оксида равно количеству серной кислоты. Значит её тоже должно быть 0,1 моль. Считаем массу: m = n*M = 0,1 * 98 = 9,8 (г) Ответ: 9,8 г.

     

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years