1.Как повлияет повышение температуры, понижение давления, уменьшение концентрации одного из газообразных продуктов реакции на равновесие в системах:
А) N2O4 <->2NO2(г)- 23 кДж;
Б) Fe3O4(г)+ 4H2(г) <->3Fe(тв)+ 4H2O(г)- Q;
2. Как сместить влево равновесие в системах:
2NO(г)+Cl2(г) -> 2NOCL(г) + Q

А) N2O4 <->2NO2(г)- 23 кДж; (реакция экзотермическая, протекает с выделением тепла)Используем принцип Ле-Шателье:↑Т ← влево (в сторону эндотермической реакции)↓Р → вправо (в сторону больших объемов газов)↓С(NO2) → вправо (в сторону продуктов реакции)Б) Fe3O4(г)+ 4H2(г) <->3Fe(тв)+ 4H2O(г)- Q; (эндотермическая реакция)↑Т→ вправо (в сторону эндотермической реакции)↓Р ⇔не смещает равновесие системы ↓С(H2O) → вправо (в сторону продуктов реакции)2. Как сместить влево равновесие в системах:2NO(г)+Cl2(г) -> 2NOCL(г) + Q (реакция экзотермическая)Чтобы сместить равновесие влево необходимо понизить температуру ↓Т (чтобы сместить равновесие в сторону эндотермической реакции), понизить давление ↓Р, чтобы сместить равновесие в сторону больших объемов газов, или уменьшить концентрацию NOCl, или повысить концентрацию NO или Cl2.