какой объем водорода выделиться при взаимодействии 5.4г алюминия с серной кислотой массой 5.88г

2Al+ 3H2SO4 —-> Al2(SO4)3 + 3Н2n (Al) = m/M M(Al)= 27г/мольn(Al)= 5.4/27= 0,2 мольn(H2SO4)=m/M M(H2SO4)= 98 г/моль n (H2SO4)= 5.88/98= 0.06 моль n(Al):n(H2SO4)= 2:3считаем по недостатку, это значит что n одной молекулы Al = 0.2/коэффицент= 0,2/2 = 0.1 мольа кислоты 0.06/3=0.02 моль.меньше кислоты, считаем по недостатку. n (H2SO4)= n(Н2)= 0.06 мольобъём газов находится по формуле : V=n*VmV(H2)= 0.06*22,4= 1,344дм3