1.Охарактеризовать химический элемент, на основании нахождения его в ПСХЭ
Д.И.Менделеева (по плану):
№ 14.
2. Осуществить следующие превращения:

СCO2H2CO3Na2CO3NaNO3
3. Дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения равновесия вправо:

N2 + 3H2  2NH3 + Q кдж.

4.В схеме ОВР (окислительно-восстановительной реакции) расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Cu + HNO3(разб.)Сu(NO3)2 + NO + H2O.
5.Решить задачу.
Какая масса оксида кремния (IV) должна образоваться при горении 60 г кремния, содержащего 5% примесей?

1.Элемент №14 это кремнийКремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева  в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого  и дадим  характеристику строения его атома     ₁₄Si     Z=+14       е⁻=14     р⁺=14      n⁰=12    Ar(Si)=26 и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы  могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:            Si⁰-4e⁻  ⇒Si⁺⁴  ВОССТАНОВИТЕЛЬ     Si⁺⁴O₂      Si⁰+4e  ⇒  Si⁻⁴  ОКИСЛИТЕЛЬ               Si⁻⁴H₄Находясь в третьем  периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде,  отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик).2.С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃C + O₂=CO₂CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂ONa₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O3. N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж.Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимаяЧтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать  условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия:А) Концентрация реагирующих веществ. Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае  увода из системы аммиак.Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиакаВ) Давление.При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема,    Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе.4. Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O.Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺²  2    1 восстановитель, процесс окисления                               2N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴    2    1 окислитель, процесс восстановления3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.5.Дано:m(Si с прим.)=60г.ω%(прим.)=5%----------------------------m(SiO₂)-?1. Находим массу примесей в 60г.:m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г.2. Находим массу чистого кремния:m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г.3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.:M(Si)=28г./мольn(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль4. Запишем уравнение реакции горения кремния:Si + O₂ = SiO₂5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль6. Определяем молярную массу оксида кремния  и его массу количеством вещества 2,04моль:M(SiO₂)=28+16x2=60г./мольm(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г.7. Ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.