Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HNO3 —-> H3PO4 + NO2 + Н2О Определите окислитель и восстановитель, дайте определение понятиям окисление и восстановление.

 

32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O

1)P -5e=P(+5)       -1окисление;восстановитель

N(+5) +1e=N(+4)  -5 восстановление;окислитель

P+5N(+5) = P(+5) +5N(+4)

P+5HNO3=H3PO4 +5NO2 +H2O

2)2Сr(+6) +6e= 2Cr(+3)  -1восстановление;окислитель

2J(-) -2e=J2                      -3окисление;восстановитель

2Cr(+6) + 6J(-) = 2Cr(+3) +3J2

K2Cr2O7+6KJ +7H2SO4= 3J2+Cr2(SO4)3 +4K2SO4+7H2O