• 1.Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса в реакции,идущей по схеме:   KBrO+MnCl2+KOH=KBr+MnO2+KCl+H2O

     

     

    2.Исходя из степени окисления марганца в соединениях: MnCl2,MnO2,H2Mno4 определите,какое из них является только окислителем,только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные,так и восстановительные свойства.

Ответы 1

  • KBr⁺O+Mn⁺²Cl₂+2KOH=KBr⁻+Mn⁺⁴O₂+2KCl+H₂OBr⁺ + 2e⁻ = Br⁻     | 1 - окислитель, процесс восстановленияMn²⁺ - 2e⁻ = Mn⁴⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления2)Mn⁺²Cl₂ в реакциях является только восстановителемMn⁺⁴O₂ может быть как окислителем, так и восстановителемH₂Mn⁺⁶O₄ также может быть и окислителем и восстановителемк примеру KMn⁺⁷O4 проявляет только окислительные свойства и в зависимости от реакции среды может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН  среды продукт восстановления может представлять собой Mn²⁺ (в кислой среде), MnO₂ (в нейтральной или слабощелочной среде) или МnO₄²⁻ (в сильно щелочной среде).
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years