при сжигании углеводорода массой 8,4 грамма получено 26,4 грамма газа и 10,8 грамм воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 2,9. Определите молекулярную формулу

CxHy + O2 = CO2 + H2OС⇒СО2n(CO2)=m/M = 26,4 / 44 = 0,6 моляn(C) = n(CO2)2Н⇒Н2Оn(H2O)=m/M = 10,8/18=0,6 моляn(H)=2n(H2O)=1.2 моляn(C): n(H)=0,6 :1.2 = 1:2простейшая формула: CH2M(CH2)= 14 г/мольM(ист УВ)=D * M(возд)= 29* 2.9=84  г/мольвидно, что молярная масса истинного УВ больше в 6 раз молярной массы CH2значит: (CH2)6 = C6H12