Помогите Пожалуйста!!!Вследствие термического разложения перманганата калия массой 63.2 г выделился кислород обьемом 33,6 л (н.у.), которого хватило для сжигания серы массой 4 г. Вычислите относительный выход кислорода. И вычислите массу (г) серы (4) оксида, образовавшегося в результате реакции.

1) 2KMnO4 -> K2MnO4  + MnO2 + O22) S + O2 = SO2n(KMnO4) = m/M = 63.2/155=0.4 мольИз уравнения реакции (1)n(O2) = 0.4*1/2 = 0.2 мольV(O2) = n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 лВыход = 3,36/4,48 = 0,75 или 75 %n(S)  = m/M = 4/32 = 0.125 мольn(O2) = 3.36/22.4 = 0.15 мольКислород в избытке, сера в недостатке. Расчет ведем по недостатку.n(SO2) = 0.125 мольm(SO2) = n*M = 0.125*64 = 8 г