Помогите пожалуйста:
сколько фосфорной кислоты можно получить из 31г фосфата кальция, если выход кислоты составляет 80% от теоретического выхода?

                           Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4+ 2H3PO4

cоотношение          1                                                              2

ищем n(Ca3(PO4)2)= m\M= 31\310=0.1 моль из уравнения видно, что соотношения кислоты и соли 2 к 1, значит кислотыобразовалось 0.2 моль

найдем массу кислоты m( H3PO4 ) = n*M= 0.2 * 98= 19,6 г - это масса теоретическая, значит mпрактическая= 19.6*0.8= 15.7 г