какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 15г карбоната натрия,содержащего 10% примесей,с избытком соляной кислоты?


вычислите массу воды,которая образовалась при взаимодействии 280г соляной кислоты с гидроксидом магния

спасибо большое!

1) w(чистого вещ-ва)=(100-10)%=90%;m(чистого вещ-ва)=15*90%/100%=13,5г;Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O;Mr(Na2CO3)=106;106 г Na2CO3 ---22,4 л CO2;13,5 г Na2CO3 ---x л CO2;x=22,4л*13,5г/106г=2,85л;2) 2HCI + Mg(OH)2=MgCІ2+2H2O;Mr(YCI)= 36,5*2=73;Mr(H2O)= 18*2=36;73 г HCI ----36 г H2O;280 г HCI ---x г H2O;x= 280г*36г/73г=138г H2O